Архив рубрики: Обучение

В этой рубрике вы найдете уроки по разным разделам курса химии

Природные источники углеводородов.

  Автор:
  417

В прошлой статье мы подробно рассмотрели нефть. Сегодня разберём подробнее природный газ, попутный нефтяной газ и каменный уголь.

1. Природный газ — смесь газообразных предельных углеводородов с небольшой молекулярной массой.

Метан (СН4) = 75-99%

Этан (С2Н6) = 2-4 %

Пропан (С3Н8) = до 2%

Бутан (С4Н10) = до 1%

Примеси: N2, CO2 и т.п.

Природный газ на 90% — топливо, на 10% — сырье.

Из метана, входящего в состав природного газа, получают водород, ацетилен, метиловый спирт, формальдегид. муравьиную кислоты и др.
Читать далее »

google.com bobrdobr.ru del.icio.us technorati.com linkstore.ru news2.ru rumarkz.ru memori.ru moemesto.ru

Природные источники углеводородов. Нефть.

  Автор:
  1096

Выделяют 4 природных источника углеводородов:

  1. Нефть
  2. Природный газ
  3. Попутный нефтяной газ
  4. Каменный уголь

В этой статье рассмотрим подробнее нефть.

Нефть — это природная смесь углеводородов.

В зависимости от месторождения состав может меняться. Но всегда выделяют 3 основных группы:

-алканы — линейные, разветвленные, содержащие от 5 до 50 атомов углерода.

-циклоалканы (нафтены)
Читать далее »

google.com bobrdobr.ru del.icio.us technorati.com linkstore.ru news2.ru rumarkz.ru memori.ru moemesto.ru

Реакции ионного обмена. Работа над ошибками.

  Автор:
  858

Привет, друзья! Возвращаюсь к ведению блога после огрооооомного перерыва.

Но теперь всё только о химии и для тех, кто любит химию так же, как люблю её я.

Сегодня поговорим о реакциях ионного обмена (РИО). Я дам вам пошаговый алгоритм и разберем основные ошибки, которые я очень часто вижу, занимаясь с моими учениками. Все эти ошибки легко исправимы. А не ошибается тот, кто ничего не делает!Поэтому берем ручку в руки и вперед!

  1. Составляем молекулярное уравнение.
  2. В продуктах реакции правильно составляем формулы новых продуктов
  3. Внимательно уравниваем коэффициенты
  4. Проверяем вещества на растворимость (смотреть таблицу растворимости)
  5. Помним, что РИО возможны в трех случаях: если образуется осадок ↓ , газ ↑ или слабый электролит (например, Н2О)
  6. Далее составляем полное ионное уравнение. Здесь главное — растворимые вещества записать в виде ионов с учетом коэффициентов и индексов, нерастворимые вещества (осадки) и оксиды переписываем без изменения.
  7. Сокращаем повторяющиеся ионы. Но эти ионы должны быть точной копией друг друга)
  8. Переписываем то, что не сократилось и получаем сокращённое ионное уравнение.

А теперь разберем примеры.
Читать далее »

google.com bobrdobr.ru del.icio.us technorati.com linkstore.ru news2.ru rumarkz.ru memori.ru moemesto.ru